1、怎么说HF是弱酸,酸性又很强氢氟酸是弱酸 ， 是因为不完全电离，也就是他的溶液中含有未电离的HF分子 ， 但是在弱酸界里 ， 它的酸性又比一般的弱酸要强（也是因为氟离子有极强的配位能力，故虽然是弱酸，但有强酸达不到的性能，补充一下由于二聚负离子的存在，纯净的HF液体具有极强的酸性）
我们这样说：
在hf的浓度不是很大的范围内，一般认为hf是弱酸；
但是如果hf浓度比较大的时候，它的酸性会突然变大 。这时一般认为hf是中强酸，甚至是强酸 。产生这种现象的原因和h键有关 。hf浓度大的时候 ， 会形成
（hf）2这样的双聚产物，可以发生电离：（hf）2=可逆=h++hf2-
高中阶段 ， 我们一般认为，al和水不能反应 ， s和hcl不反应
h2s在常温常压下是气体 。
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2、氢氟酸为什么是弱酸?因为氟原子的半径特别?。缘缱拥奈μ乇鹎? ，所以，氟原子与氢原子的连接特别强，不容易分开，所以不容易电离 。
浓度在10mol/L以上的氢氟酸是强酸（稀溶液是弱酸） 。应为溶液里的氢氟酸发生缔合生成(HF)2，电离方程式为（HF）2===HF2-+H+ 。
由于存在氢键，在氢和氟中间产生了一个作用 ， 抑制了氢离子的电离，形象点说就是氢键像串糖葫芦一样把氢和氟串成了一个很长的链，只有两端的能电离
HF在水中不完全电离 ， 因为F的半径太小 ， 电负性太高，HF之间氢键太强，F-离子在水中溶剂化过于明显 ， 所以导致HF电离不顺利
氢键的存在使HF分子间作用力增大，不利于H+的电离
不能完全电离H+
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3、氢氟酸为什么是弱酸先强调一下，很多书上都用键能来解释这个问题 ， H-X（X：F、Cl、Br、I）的键能从上到下依次减小 。但键能指的是均裂形成原子而不是异裂形成离子的能量，所以这种解释是缺乏说服力的 。
比较合理的解释是氟氯溴碘四种离子的离子半径一次增大，对氢离子的结合能力减弱 ， 使氢离子容易电离 。根据计算也可以得出氟化氢电离的吉布斯自由能最大，是正值，说明它是弱酸 。另外由于氟原子半径小，电负性强，能以很强的氢键形成缔合分子，等于有效浓度减小，也就减弱了电离数量 。
HF的强腐蚀性在于氟离子的配位能力很强 ， 是一种极强的硬碱，容易和铁离子、铝离子、硅离子等高价离子配位 。
因为氟的电负性太厉害了?。。∥薜幸话愕睦骱Γ 。。∷孕纬傻那饧看笪薇?，以至于氢氟酸这样表示(HF)n,
氢键强度大，所以不容易水解 。不易水解，因此是弱酸
【为什么氢氟酸是弱酸,怎么说HF是弱酸，酸性又很强】腐蚀性的话，不能和酸性挂钩的……
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4、氢氟酸为何是弱酸这和HF结构有关 。
因为HF气体溶于水成氢氟酸 ， 而H-F的键能很大, HF在和水的作用下很难电离出H+, 即很难拆开H-F键, 故只能电离出少很的H+,所以氢氟酸是弱酸.
强酸和弱酸的区别是：强酸在水中完全电离，弱酸在水中不完全电离 。因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强，使得氢氟酸在水中不能完全电离（这个与原子结构有关） 。所以是弱酸 。
这是因为氢原子和氟原子间结合的能力相对较强 ， 使得氢氟酸在水中不能完全解离 。但是氢氟酸却能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），是因为他的强还原性.
氟化氢在低浓度时是弱酸，分子中存在氢键，氟的电负性大 ， 对氢离子吸附作用强，所以难以电离出氢离子 。但浓度大时形成HF2-，体系酸度增大，是一种强酸
因为它不能完全电离
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5、氢氟酸为什么是弱酸?氟氯溴碘四种离子的离子半径依次加大，对氢离子的结合能力减弱，使氢离子容易电离 。根据计算也可以得出氟化氢电离的吉布斯自由能大 ， 是正值 ， 说明它是弱酸 。
另外由于氟原子半径小 ， 电负性强 ， 能以很强的氢键形成缔合分子，等于有效浓度减小 ， 也就减弱了电离数量 。
因此氢氟酸（HF）属于弱酸，但它对人体及大多数的材料的腐蚀很强的原因：
1、氟是较活泼的非金属，它的原子半径很小，它的化和物常常有特殊的性质 。
2、氢氟酸中的氟离子的半径很?。?甚至小于氧离子 ， 这导致它有很强的渗透性，致密的氧化物也不能阻止它的渗透 。
以上内容参考：百度百科-氢氟酸
