1、分子晶体熔、沸点的变化规律：
(1)分子构型相同的物质 ， 相对分子质量越大 ， 熔、沸点越高 。
(2)分子构型相同的物质，能形成氢键时，熔、沸点升高 。
(3)相对分子质量相近时 ， 分子的极性越强，熔、沸点越高 。
(4)同分异构体的熔、沸点不同，例如新戊烷分子呈中心对称 ， 接近球状，沸点最低；而正戊烷分子最长，呈锯齿形链状 ， 分子间的运动最困难，沸点最高 。
2、原子晶体的熔、沸点变化规律：原子晶体熔、沸点变化规律是原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高 。
3、金属晶体的熔、沸点变化规律：
（1）同周期金属的价电子越多 ， 熔、沸点越高 。
（2）同主族金属的半径越大，熔、沸点越低 。
4、离子晶体的熔、沸点变化规律：
【沸点熔点的变化规律 沸点熔点的变化规律】（1）离子所带电荷相同，半径越大，熔点越低 。
（2）离子间距离相近，离子所带电荷越多，熔点越高 。
