初中化学元素周期律化学初中元素周期表及字母_生活经验

原子序数为了探究元素宏观性质与原子微观结构之间的联系，化学家按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原子序数。
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
在大量科学研究的基础上，科学家归纳出一条规律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫作元素周期律。
元素周期表

元素周期表是元素周期律的表现形式。
在元素周期表中，横行叫做周期。每个周期的元素，电子层数相同，原子序数从左到右递增；

第三周期元素
纵列叫做族，每个族的元素，最外层电子数相同，电子层数由上而下递增，化学性质相似。

【初中化学元素周期律化学初中元素周期表及字母】第一主族元素
在元素周期表中，元素被分为金属、非金属和稀有气体三大类，分布于不同区域。

元素周期表
稀有气体元素只有7种，在同一族，位于元素周期表最右侧，化学性质稳定，不易得失电子；金属元素较多，位于元素周期表左侧，化学性质活泼，易失去电子；非金属元素较少，位于金属元素和稀有气体元素之间，化学性质活泼，易得到电子。（氢元素比较特殊，位于左上角，易失去电子。）
在元素周期表中，元素中文名称的造字有规律，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有“钅”字旁的是金属元素（金和汞也是金属），有“石”字旁的是固态非金属元素，有“气” 字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素。通常情况下金属为固态，只有汞是液态；

元素周期表中铁元素的信息
通过元素周期表，我们可以了解某种元素的名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等信息。
元素的金属性与非金属性

元素周期表轮廓图
在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

核电荷数为 1 ～ 20 的元素的原子结构示意图
在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

在元素周期表中，除稀有气体外，左下角的元素最易失去电子，金属性最强；右上角的元素最容易得到电子，非金属性最强。

元素周期表中元素金属性、非金属性的递变
我们可以在周期表中给金属元素和非金属元素分区。
虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。
由于元素的金属性与非金属性之间并没有严格的界线，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
参考资料：
初中化学
高中化学