1、为什么要撒盐化雪?原因:
加入盐类化合物（大多是氯化物）之后，使水的凝固点降低，小于零度以下 。于是雪开始融化，起到了清理路面积雪的效果 。
工作原理：
冰雪融化后吸热，使周围的温度下降，这时溶液的蒸汽压小于冰雪的蒸汽压 ， 为了达到新的平衡，促使冰雪不断融化，形成溶液，从而降低了水的凝固点，在低温条件下，上述复杂运动的平衡过程周而复始地进行 。
本质：
盐类化合物，如氯化钠，是极溶于水的化学物质 。氯化钠溶于水后生成氯化钠水溶液，其中含有钠离子和氯离子 。要结冰时，有氯离子和钠离子存在时，氯离子和钠离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰 。也就是说，洒盐有利于雪的融化 。
扩展资料：
化冰盐，也称融雪剂，除冰盐 。
【化雪的盐叫什么,为什么要撒盐化雪？】化冰盐的的类别：
1、以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂 。该类融雪剂融雪效果好，基本没有腐蚀损害，但它的价格太高，一般用于机场等重要场所 。
2、以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等，通称作化冰盐 。其优点是价格便宜 ， 仅相当于有机类融雪剂的1/10，但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的 。我们常见的融雪剂就属于这类，用的最多的是氯化钠 。
参考资料：百度百科_融雪剂
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2、盐中的什么物质可以化雪很多盐都能化雪，其实进行了物理变化，靠的是把凝固点的下降的方法 。
最常用的NaCl
除此之外 ， 有机融雪剂主要成分：醋酸钾
氯盐类融雪剂：氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等，通称作‘化冰盐’
这些都可以使冰雪融化
另外 ， 碱金属钾、钠等，因可与水反应，放出大量的热，使冰熔化
如果在家里，随便放点盐就可以了，掺入杂质的物体的熔点会降低，自然也就深化得快了 。简单方便
所以常能看见雪融化以后 ， 地上是白花花的，就是盐呀
盐本身就可以化雪，因为盐水的凝固点一般都在零下 ， 所以零度时盐水溶液是液体，所以雪可以被化开，常说的盐一般就是指氯化钠，
溶有溶质会导致溶剂的凝固点下降 ， 并非是盐中的某种物质可以化雪 。
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3、公路上用来化雪的盐是什么盐?能食用吗?你好！是工业盐，生产化工（硫酸）的原料 。人、畜都不能食用 。
是大颗粒工业盐 不能使用 起到降低熔点和防滑作用
就是不加典盐，是工业盐，成本低，用来化雪用的 。
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4、公路上用来化雪的盐是什么盐?能食用吗?公路上用来化雪的盐是工业盐，不能食用 。
工业盐，即没有经过精炼的原盐 。相比于食用盐来说，工业盐中的氯化钠（NaCl）的纯度低一些 ， 含有更多氯化镁等杂质，还有可能含有铅、砷等重金属有害物质 。因此不能食用 。
工业盐在工业上的用途很广，是化学工业的最基本原料之一 。基本化学工业主要产品中的盐酸、烧碱、纯碱、氯化铵、氯气等主要是用工业盐为原料生产的 。
此外，还用于肥皂制造、陶瓷、玻璃生产、日用化工、石油钻探、钻井工作液、完井液、石油化工脱水液、建筑行业早强剂、防治小麦、苹果、白菜等腐烂及食品防腐剂、制取金属钠及其他钠化合物、钢铁热处理介质等 。
扩展资料：
工业盐融雪的原理：
主要是利用盐类溶解需要吸热 ， 以及盐水的凝固点较低的原理 。因为，在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块 。此外，雪融剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸汽压不变 。为达到冰水混和物固液蒸汽压等的状态，冰便溶化了 。
含有氯化钠的工业用盐融雪剂 ， 它只能在一定时段内使用 ， 例如在突降大雪的天气 ， 为了人们出行便利、安全而使用，考虑的是短期的交通需求，能够有效避免车祸和交通拥堵 。
工业盐融雪虽然成分简单，却也存在一定的弊端：比如堆放在绿化带、树坑里就会对植物造成影响；进入地表水体会造成盐浓度升高，从而对水质产生影响等 。
参考资料来源：百度百科-工业盐
你好！是工业盐，生产化工（硫酸）的原料 。人、畜都不能食用 。作用是降低雪的凝固点，就是让雪能在零下的环境中融化
工业盐不能食用
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5、为什么冬日撒盐可以融雪?这是什么原理呢?粗盐是最常用的融雪剂之一，因为其资源丰富，价格低廉，融化冰雪效果好 。其他可做融雪剂的还有氯化镁、氯化钙、醋酸盐类等，它们都具有降低水的凝固点的作用 。一般来说，粗盐可使盐水的凝固点降到-10℃以下，氯化镁、氯化钙可使盐水的凝固点降到约-20℃，某些醋酸盐类甚至可使盐水的凝固点降到约-30℃ 。
正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaCl，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理 。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行 。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面 。除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似，但具体实现过程还是有区别的 。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热，使雪中的结构晶格错位，导致冰雪融化 。
尽管喷洒融雪剂可以高效融雪，但仍应谨慎使用 。因为大多数融雪剂对环境都有一定的影响 。例如含氯盐，对金属和混凝土的腐蚀性较大，还会使路边植物出现“生理干旱”，即“盐化”现象 。如果喷洒的是工业用盐，其中所含的亚硝酸盐随雪水融化后渗入地表 ， 会对地下水造成污染 。
盐能使雪不结冰
如果没有撒盐 ， 环境温度即使在高于0度也很不容易融化，撒盐后 ， 提供了凝结核，温度稍微高于0度就开始融化，另外盐水溶液熔点一般都低于0度 ， 两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪 。晶体的熔点与它是否纯净、含杂质的种类与多少有关，一般情况下，与晶体含有其他杂质 ， 熔点将降低也是一个原因 。
盐之所以能融化雪 ， 是因为在结晶的雪表面覆盖着薄薄的一层盐溶液，而任何物质溶解于水中时它都能使水的冰点(零摄氏度)降低，随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐 渐减慢.随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐渐减慢，分子之间的距离也会越来越靠近 。最后，当速度减慢到分子之间的作用力胜过由分子运动所产生的能量时，分子便堆积 起来形成固体，于是水就变成了冰.我们把发生这一现象时的温度叫作冰点 。
因为盐具有很强的吸附作用，并且盐的熔点很低，将盐撒在雪上面 ， 可以让雪快速的融化，并且盐的摩擦力较大，可以减少汽车在行驶过程中出现的侧滑情况；也可以降低水的凝固点，让雪的融化速度更快 。
因为盐有融雪的功效，而且这两种物质结合在一起会发生一种电解质的现象，并且这是一种物理原理，所以我们一定要理智的看待 。
因为盐凝固点是比较低的，撒了盐之后可以降低雪的凝固点，可以加快雪的融化 。
因为雪和盐的融点不同 。盐可以降低水的凝固点，就可以达到融雪的效果 。
