1、乙酸乙酯的制备方程式 ：CH3COOH+CH3CH2OH=可逆反应=(浓硫酸,加热)CH3COOC2H5+H2O 。
2、实验过程为：
【乙酸乙酯的制备方程式 制备过程是怎样的】（1）配制乙醇、浓H2SO4、乙酸的混合液时 ， 各试剂加入试管的次序是：先乙醇，再浓H2SO4，最后加乙酸 。
在将浓硫酸加入乙醇中的时候 ， 为了防止混合时产生的热量导致液体迸溅，应当边加边振荡 。当乙醇和浓硫酸的混合液冷却后再加入乙酸，这是为了防止乙酸的挥发而造成浪费 。
（2）此反应（酯化反应）是可逆反应 。酯化反应是指“酸和醇起反应，生成酯和水的反应” 。发生酯化反应的时候，一般是羧酸分子里的羟基和醇分子里的羟基氢原子一起脱去 ， 结合形成水 ， 其余部分结合形成了酯（酯化反应属于取代反应） 。
（3）由于此反应是可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产率，需要适当增大廉价原料乙醇的用量使反应尽可能生成乙酸乙酯，同时也可以提高成本较高的乙酸的转化率 。故实验中需要使用过量的乙醇 。
（4）浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂 。注意：酯化反应需要用浓硫酸 ， 而酯的水解反应需要用稀硫酸 。
（5）实验加热前应在反应的混合物中加入碎瓷片，以防止加热过程中发生暴沸 。
（6）试管B中盛装的饱和Na2CO3溶液的作用是：中和乙酸（混于乙酸乙酯中的乙酸和Na2CO3反应而被除去），溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于溶液分层 ， 析出乙酸乙酯 。同时还可以冷却乙酸乙酯，减少乙酸乙酯的挥发 。
注意：饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，因为NaOH溶液的碱性太强，会使乙酸乙酯发生水解反应而重新变成乙酸和乙醇 。
（7）装置中的长导管的作用是：导气兼冷凝回流 ， 防止未反应的乙酸、乙醇因蒸发而损耗 。
（8）导气管不宜伸入饱和Na2CO3溶液中的原因：防止倒吸 。
（9）反应的加热过程分为两个阶段：先小火微热一段时间，再大火加热将生成的乙酸乙酯蒸出 。小火微热是为了防止将尚未反应的乙酸、乙醇蒸出，后期的大火蒸发是为了使乙酸乙酯脱离反应体系 ， 有利于可逆反应平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 。
