1、冰上撒盐多久能化?这样要看当地的天气和路况还有雪量来决定 ， 而不是单一的计算时间 。因为盐可以降低水的凝固点，从而使得冰面快速融化 。
盐的主要成分是氯化钠，并且氯化钠十分容易溶于水 。把盐洒在结冰的道路上，冰面就会有一层氯化钠溶液，加之盐水溶液（NaCl）的凝固点相比纯水的凝固点要低，使得冰雪道路在较低温度下也能融化 。
扩展资料：
除雪撒盐，体现了食盐的三个理化性质：
1、可溶性：即食盐易溶解在水中 。
2、吸潮性：盐表面有一层薄膜溶液，当其蒸气压低于空气中水蒸气分气压时，食盐就会吸附空气中的水分而潮解 。
3、冰点低：盐水溶液的冰点低 。若盐溶液中含有20%的盐分，它的冰点就会降至-16℃ 。
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2、为什么在雪地上撒盐,雪就会很快的化掉???盐之所以能融化雪，是因为在结晶的雪表面覆盖着薄薄的一层盐溶液 。而任何物质溶解于水中时它都能使水的冰点(零摄氏度)降低 。随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐渐减慢 。随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐渐减慢 ， 分子之间的距离也会越来越靠近 。最后，当速度减慢到分子之间的作用力胜过由分子运动所产生的能量时，分子便堆积起来形成固体 ， 于是水就变成了冰 。我们把发生这一现象时的温度叫做冰点 。如果添加盐，雪中水分子的结构就会被破坏 。正如美国一位科学家所指出“水分子之间的引力受到盐的干扰，其固态的形成就受到了阻碍 。”由于盐分子挡了路 ， 水分子便难以聚扰形成雪，于是雪很快就化掉了 。
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3、为啥在雪地上撒盐雪会融化?盐融化雪的原因是结晶雪的表面覆盖有薄薄的盐溶液 。当任何物质溶解在水中时，它可以降低水的冰点（零摄氏度） 。
伴着温度的降低，分子在液体中移动的速率逐渐减慢 。随着温度降低，分子在液体中移动的速率渐减慢并且分子之间的距离变得更近 。
当速度减慢直到分子之间的力超过分子运动产生的能量时，分子积聚形成固体，水变成冰 。我们将这种现象发生的温度称为冰点 。
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雪地防滑的技巧
1、车子在起动或行驶过程中禁止抬起离合器并突然加速，油门应稳定以恒速行驶 。
2、车子不要过快控制车速 。当车辆需要减速时，应采用改变低速档的方法来充分利用发动机制动 。
3、如果使用防滑链 ， 则应将其安装在驱动轮上 。
4、最好穿鞋底粗糙、有花纹的平底鞋 。
5、套上鞋套 ， 绑上草绳，办法虽土，却很有效 。
参考资料来源：百度百科-下雪
参考资料来源：百度百科-盐
参考资料来源：人民网-雪天行车需谨慎 如何让您的爱车安然过冬
如果没有撒盐，环境温度即使在高于0度也很不容易融化，撒盐后，提供了凝结核，温度稍微高于0度就开始融化 ， 另外盐水溶液熔点一般都低于0度，两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪 。（如果溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃ 。利用盐冰点低的特性 ， 在寒冬，可用盐防止公路路面、机场跑道结冰 。）
其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等 ， 所以始终保持固态！我们都知道盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了了?。≌庋┚突岵欢先诨? ，而不能再凝固回去，所以就越来越少了！
此外，盐的最大特性就是吸水(例如我们穿的有汗水的衣服就很容易潮湿，这说明盐的吸水性极强），但盐撒在雪上会融化还有一个重要的条件就是被撒的盐的温度要比雪的温度高的多,因为盐的存放多数在室内.比喻盐场露天的盐堆上的雪就不容易化 ， 这说明我们撒的盐的温度已经高与雪的温度，这是让雪融化的条件 。
晶体的熔点与它是否纯净、含杂质的种类与多少有关，一般情况下 ， 与晶体含有其他杂质，熔点将降低也是一个原因.
融雪所用的食盐(主要成分Nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食盐很容易溶解在水中,这是一个很常见的物理现象.
②吸潮性.盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围，当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时,食盐就吸附空气中的水分而潮解;反之,当高于空气中水蒸气分压时则呈现干燥状态.当然,这只是在食盐被暴露在空气中才有的现象,密闭在包装袋中与周围空气隔绝的食盐是不会潮解的;
③冰点低.我这里所说的冰点其实并不是指的纯净的食盐(Nacl)晶体的溶解点,因为在没有水参与的情况下要加热到上千摄氏度才能使其熔化,这里说的冰点是指的盐水溶液的冰点,实验表明,如果食盐溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃.
食盐还有很多其他的特性,但解释这个问题,有上面几个就差不多了:)另外顺便说说,雪的成分主要是固态水–小冰晶,不论温度有多低,冰都有升华的现象,所以雪的周围弥散着水蒸气.
当我们把食盐洒在雪上时,食盐利用其吸潮特性吸附雪表层的水蒸气,从而使自己越来越"潮",那层食盐溶液薄膜也越来越明显,我认为,这时候的溶液层就像星星之火一样不断"入侵"周围的雪层,最终反客为主,把雪统统给消灭了!
盐水的结冰点温度比较低，水结冰点是0度 。在雪地撒盐会降低其结冰点 。所以在原来气温下的固态雪，在撒上盐后就回融化 。但现在不太提倡散盐，会造成污染 。
水的冰点为零摄氏度 。加盐后盐水的冰点会降低，比如海水大约在零下7,8度才结冰 。所以加盐后当周围的温度不足以让盐水结冰时，这时雪就化了 。
这是一道物理题，撒盐会使雪的溶点降低，更快溶化 。请采纳，谢谢合作 。
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4、冰上撒盐能融化冰吗??可以 。
食盐放在冰上，使温度上升，会让冰更快融化 。氯化钠溶于水后可以使其凝固点降低，所以加氯化钠后使碎冰的凝固点降低至气温以下，加速冰的溶化 。
（1）在冰中撒一些食盐，冰的凝固点降低，碎冰块刚从冰箱里拿出，冰本身的温度低于0℃；
（2）食盐溶解变成盐水的过程中是需要吸收能量以克服溶质分子间的引力，所以是吸收热量的，导致温度降低；
（3）温度计的示数不准等 。
扩展资料：
海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因 。饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总可以使冰雪熔化 ， 这也是一个利用熔点在日常生活中的应用 。
参考资料来源：百度百科-食盐
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5、为什么雪上撒盐就会化的快为了增加凝结核，和人工降雨原理原理差不多，打到空中的干冰（固体二氧化碳），干冰融化时吸热可以降低温度增大乌云中水蒸气的过饱和度，另外一个作用就是提供凝结核，使水蒸气变成雨滴 。另外就是锅炉 ， 里面一般都放置一些瓷片，提供凝结核 ， 如果没有这些瓷片，锅炉里面的水温度非常高也不会变成气泡散热，水温可能远远高于100度，最终造成爆炸 。如果没有撒盐，环境温度即使在高于0度也很不容易融化 ， 撒盐后，提供了凝结核，温度稍微高于0度就开始融化，另外盐水溶液熔点一般都低于0度，两者原因综合一块导致了撒盐更容易化雪 。
熔点（melting point）指即在一定压力下 ， 纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，属于热力学一级相变过程 。在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的 ， 一般固体>液体>气体 。
中文名
熔点
外文名
melting point
定 义
纯物质固态和液态呈平衡时的温度
缩 写
m.p. [1]
物理原理
熔点是固体将其物态由固态转变（ 熔化）为液态的温度，缩写为m.p. 。[1]而DNA分子的熔点一般可用 Tm表示 。[2]进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为 凝固点 。与沸点不同的是，熔点受 压力的影响很小 。而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点 。[3]
理论发展
晶体开始融化时的温度叫做熔点 。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则没有熔点 。晶体又因类型不同而熔点也不同 。一般来说晶体熔点从高到低为,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体 。在分子晶体中又有比较特殊的,，如水、氨气等 。它们的分子间因为含有氢键而不符合"同主族元素的氢化物熔点规律性变化''的规律 。
熔点是一种物质的一个物理性质 。物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大 。一是压强 ， 平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化 。熔点随压强的变化有两种不同的情况 。对于大多数物质 ， 熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此)，当压强增大时冰的熔点要降低 。另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点 ， 通常是指纯净的物质 。但在现实生活中，大部分的物质都是含有其它的物质的，比如在纯净的液态物质中溶有少量其他物质 ， 或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大的变化，例如水中溶有盐，熔点就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低 ， 就是这个原因 。饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐 ， 只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总可以使冰雪熔化，这也是一个利用熔点在日常生活中的应用 。
熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度,以冰熔化成水为例,在一个大气压下冰的熔点是0℃,而温度为0℃时,冰和水可以共存,如果与外界没有热交换,冰和水共存的状态可以长期保持稳定 。在各种晶体中粒子之间相互作用力不同,因而熔点各不相同 。同一种晶体,熔点与压强有关,一般取在1大气压下物质的熔点为正常熔点 。在一定压强下,晶体物质的熔点和凝固点都相同 。熔解时体积膨胀的物质,在压强增加时熔点就要升高 。
在有机化学领域中 ， 对于纯粹的有机化合物，一般都有固定熔点 。即在一定压力下，固-液两相之间的变化都是非常敏锐的 ， 初熔至全熔的温度不超过0.5~1℃（熔点范围或称熔距、 熔程） 。但如混有杂质则其熔点下降，且熔距也较长 。因此熔点测定是辨认物质本性的基本手段，也是纯度测定的重要方法之一 。
测定方法一般用毛细管法和微量熔点测定法 。在实际应用中我们都是利用专业的测熔点仪来对一种物质进行测定 。（右图就是一台显微图像熔点仪）
钨(W)是熔点最高的金属，在2000℃-2500℃高温下 ， 蒸汽压仍很低 。钨的硬度大，密度高，高温强度好 。
判断方法：
相同条件不同状态物质的比较规律
一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的 ， 一般有：固体>液体>气体 。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气） 。
二、不同类型晶体的比较规律
一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低 。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同 。原子晶体间靠共价键结合 ， 一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低 。
例如：金刚石>食盐>干冰
三、同种类型晶体的比较规律
⒈原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高 。
例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中 ， 因键长C―C < si―si ， 所以熔沸点高低为：金刚石=""> 碳化硅>晶体硅 。<>
⒉离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱 。一般来说，离子半径越?。胱铀绾稍蕉?nbsp;， 离子键就越强 ， 熔、沸点就越高 。
例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI 。
⒊分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小 。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大 ， 分子间作用力越强，熔沸点就越高 。
例如：F2<Cl2<Br2;CCl4<CBr4<CI4 。
⒋金属晶体：熔、沸点的高低，取决于金属键的强弱 。一般来说，金属离子半径越小，自由电子数目越多 ， 其金属键越强，金属熔沸点就越高 。
例如：Na<Mg<Al，Li>Na>K 。
下雪天为什么要撒盐
下完雪后,路面很滑,很容易造成交通事故,将食盐撒在路面是由于食盐融与水后放出大量的热,可以使雪尽快融化,不易使地面结冰,如果结冰撒上盐盐融与水放热,也会使冰融化,这样地面的摩擦力就增强了,可以减少交通事故的发生 。
下雪撒盐的原理
这要从盐的化学成分说起 。
盐的成分是氯化钾，雪的成分是水 。氯化钾是极溶于水的化学物质 。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子 。水要结冰时 ， 有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰 。也就是说，盐能使雪不结冰 。
另外 ， 化学有关蒸汽压的章节介绍：其实雪是在不断融化和凝固的 ， 只不过二者速度相等，所以始终保持固态!我们都知道盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了!这样雪就会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了!
再说，盐的代价便宜，没有污染 。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰盐能融化雪 。
但是 ， 由于盐水会对公路造成侵蚀，目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式，而采用化雪剂来融化积雪!
盐之所以能融化雪,是因为在结晶的雪表面覆盖着薄薄的一层盐溶液.而任何物质溶解 于水中时它都能使水的冰点(零摄氏度)降低.随着温度的降低,液体中分子移动的速度会逐 渐减慢.随着温度的降低,液体中分子移动的速度会逐渐减慢,分子之间的距离也会越来越 靠近.最后,当速度减慢到分子之间的作用力胜过由分子运动所产生的能量时,分子便堆积 起来形成固体,于是水就变成了冰.我们把发生这一现象时的温度叫做冰点.如果添加盐,雪中水分子的结构就会被破坏.正如美国一位科学家所指出“水分子之间的引 力受到盐的干扰,其固态的形成就受到了阻碍.”由于盐分子挡了路,水分子便难以聚扰形成雪,于是雪很快就化掉了.
盐的成分是氯化钾 ， 雪的成分是水 。氯化钾是极溶于水的化学物质 。氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液，其中含有钾离子和氯离子 。水要结冰时，有氯离子和钾离子存在时，氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构，使水不能结冰 。也就是说，盐能使雪不结冰 。
另外，化学有关蒸汽压的章节介绍：其实雪是在不断融化和凝固的，只不过二者速度相等，所以始终保持固态！我们都知道盐水的凝固点比水要低，撒上盐以后，雪周围的水就便成盐水，因此就凝固不了！这样雪就会不断融化，而不能再凝固回去，所以就越来越少了！
再说，盐的代价便宜，没有污染 。因此，下雪时，经常给路面撒盐，防止雪水结冰盐能融化雪 。
但是，由于盐水会对公路造成侵蚀，目前多个国家已经不允许采用撒盐化雪的方式，而采用化雪剂来融化积雪！
【雪上撒盐多久能融化,冰上撒盐多久能化？】盐之所以能融化雪,是因为在结晶的雪表面覆盖着薄薄的一层盐溶液.而任何物质溶解 于水中时它都能使水的冰点(零摄氏度)降低.随着温度的降低,液体中分子移动的速度会逐 渐减慢.随着温度的降低,液体中分子移动的速度会逐渐减慢,分子之间的距离也会越来越 靠近.最后,当速度减慢到分子之间的作用力胜过由分子运动所产生的能量时,分子便堆积 起来形成固体,于是水就变成了冰.我们把发生这一现象时的温度叫做冰点.
如果添加盐,雪中水分子的结构就会被破坏.正如美国一位科学家所指出“水分子之间的引 力受到盐的干扰,其固态的形成就受到了阻碍.”由于盐分子挡了路,水分子便难以聚扰形成雪,于是雪很快就化掉了.
