1、硼酸为什么是一元酸硼酸为什么是一元酸如下：
一元酸是指一个酸分子只能电离出一个H+离子的酸，如盐酸、硝酸、醋酸等，都称为一元酸 。BOH)3 + H2O = B(OH)4- + H+ 可以看出,实际上只有一个 H+，也就是说是一元酸 。硼酸是一种无机物，化学式为H3BO3，为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶，有滑腻手感，无臭味 。
实验室中若被强碱（NaOH或KOH）溅到 ， 除了应用大量清水（H2O）冲洗外，还应涂上硼酸溶液 。以中和残余的强碱 。这是最基本的也是离生活最近的用途之一 。若是身边无硼酸溶液又被强碱泼到，应急时可以用碳酸，但是首选硼酸，因为硼酸也是酸，比可乐中的碳酸还弱的酸 。
配制缓冲液 。制备各种硼酸盐 。蟑螂和地毯中黑色甲虫的杀虫剂 。医药上用作止血药和防腐剂 。用作pH值调节剂、消毒剂、抑菌防腐剂等；用于制取硼酸盐、硼酸酯、光学玻璃、油漆、颜料、硼酸药皂、皮革整理剂、印染助剂和医药上的消毒剂等 。
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2、硼酸为什么是一元酸?请给出它的结构式 。硼酸是因为在水中与水中羟基结合生成四羟基合硼酸根和一个氢离子，所以被定义为一元酸
H3BO3 + H2O====[B(OH)4]- + H+
得回百度继续答题了，四个月没回答了 ， 名词落后了这么多
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3、硼酸为什么是一元弱酸硼酸之所以是一元弱酸是由于硼族元素的价电子数少于价键轨道数，因此硼族元素为缺电子原子 。硼酸的酸性并不是它本身能给出质子，而是由于硼酸是一个缺电子化合物 。硼原子能作为电子对接受体，加合了HO分子中的OH，释放出一个H离子 。硼酸是一种大中子吸收截面的物质，在反应堆中主要是用来调节反应性用的，加入适量的硼酸可以降低反应性 。
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4、为什么硼酸是一元弱酸?用电离平衡解释硼酸的酸性：其酸性来源不是本身给出质子，由于硼是缺电子原子，能加合水分子的氢氧根离子 ， 而释放出质子 。
利用这种缺电子性质，加入多羟基化合物(如甘油醇和甘油等)生成稳定配合物，以强化其酸性. 。硼酸显酸性原因: O . | B(OH)3+2H2O=HO—-B<—OH]- + . | OH 。
硼酸是一元极弱酸，有些教科书及手册上提到硼酸为三元酸 ， 三级电离常数 。测得硼酸的pKa1为9.24，pka2为12.74 ， pka3为13.4 。后来N.Ingri等人在上世纪60年代对这一问题做了深入研究，用电位法研究了硼酸的平衡 。
【硼酸为什么是一元酸,硼酸为什么是一元酸】未证实水溶液中有平均电荷数小于-1的硼酸根离子存在，即溶液中没有HBO3 2-或BO3 3-等高价阴离子存在 。在硼酸中加入甘油后硼酸的酸性会增强 。形成的硼酸酯燃烧产生绿色火焰，可用于鉴别含硼化合物 。用实验方法未能证明硼酸有二级及三级离解平衡 ， 只能认为硼酸为一元酸 。
来源：百度百科-硼酸
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5、硼酸H3BO3为何是一元酸?硼酸是一元酸,这是由于硼是缺电子原子,它在水溶液中形成以下平衡:
4.5.5.2 硼砂(Borax)Na2[B4O5(OH)4] 8H2O为最重要的硼酸盐.
硼酸同强碱(如 NaOH)中和时,在浓碱溶液中得到偏硼酸盐NaBO2,而
在碱性较弱的介质中得到四硼酸盐(硼砂).
HBO2 +NaOH浓→NaBO2+H2O
4H3BO3+2NaOH→Na2[B4O5(OH)4]+5H2O
但反过来,向任何一种硼酸盐中加酸时,总是得到硼酸,因为H3BO3有较低
的溶解度,容易从溶液中析出,反应方程式如下:
Na2[B4O5(OH)4]+3H2O+2HCl→4H3BO3+2NaCl
理由是存在下述反应:
[B(OH)4]-+H3O+→H3BO3+2H2O
硼砂的Na+离子与Cl-相结合生成NaCl
它是由两个BO3平面三角形与两个BO4四面体间隔地通过其用顶角的氧原子
连接起来的复杂结构,所以四硼酸根离子的化学式为[B4O5(OH)4]2-.
硼砂较易水解.它水解时,得到等摩尔的和().HBOBOH334
祝你学习天天向上，加油?。。。。。。。?
硼酸B(OH)3是它的碱式写法 ， H3BO3是酸式写法，B(OH)3比较正确，因为硼酸是一元酸，所以H3BO3写法会让人误解是三元酸，而且其显示出酸性的原因也不是由于其本身含有的氢的电离，而是其与水发生反应，水中的氢电离产生的酸性 。水中的羟基与缺电子的B原子发生配位形成B(OH)4-
B(OH)3+H20=H+ +B(OH)4-
B(OH)4-=BO2- +2H2O 最后转化为偏硼酸根
硼酸的酸性是通过从水中夺取OH-离子 ， 是水放出一个H+，所以是一元酸
H3BO3是正硼酸 没有酸性
偏硼酸BO2- 有酸性
这是由硼酸的结构决定的，没有什么为什么！
