1、检验硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡最后还要加入稀硝酸是为什么?答：因为碳酸根离子也可以和钡离子生成白色沉淀，但碳酸钡不稳定，遇酸会溶解 。
而硫酸钡比较稳定，遇酸不会溶解 。
这是碳酸钡和硫酸钡的主要区别 。
稀硝酸和稀硫酸没有强氧化性
因为硝酸根和硫酸根浓度不够
无法表现强氧化性
用硝酸酸化的目的是BaSO4和氯化银不溶于硝酸而第一步用盐酸算化的同时也算是除去了银离子存在的干扰性将银已经沉淀掉了那么不溶于硝酸的就可以大胆的说是BaSO4
如果没有硫酸根离子，而是有银离子，不加稀硝酸 ， 也会生成白色沉淀 。
所以加稀硝酸是为了排除银离子的干扰 。
应该用稀硝酸酸化的氯化钡检验 。
检验硫酸根离子时应用稀硝酸酸化硝酸钡 ， 不能用氯化钡，防止银离子干扰 。
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2、检验氯离子或硫酸根离子 为什么要加入稀硝酸? 求具体解释验氯离子要硝酸银 ， 但是如果有碳酸根离子的话，碳酸银也是沉淀，加硝酸是排除碳酸根，加稀硝酸是防止碳酸根离子、磷酸根离子等阴离子的干扰 。因为碳酸银、磷酸银的颜色也是白色或接近于白色 ， 但它们在有硝酸时，就被溶解了 。
先加足量硝酸为了先证明碳酸根离子（现象是有气体产生）并除去碳酸根离子,而证明氯离子是用银离子,证明硫酸根是用钡离子,如果溶液中含有碳酸根的话碳酸银和硫酸银也是沉淀,影响实验结果.证明氯离子硫酸根离子时,先证明硫酸根离子加足量硝酸钡产生白沉淀,再证明氯离子加适量硝酸银产生白沉淀 。
因为AgCl和Ag2SO4均为白色沉淀 ， 如果使用硝酸银的话，将区别不出氯离子和硫酸根离子，而用钡盐的话，只会产生BaSO4沉淀，Cl-则无反应 。
先加足量硝酸为了先证明碳酸根离子（现象是有气体产生）并除去碳酸根离子,而证明氯离子是用银离子,证明硫酸根是用钡离子,如果溶液中含有碳酸根的话碳酸银和硫酸银也是沉淀,影响实验结果.证明氯离子硫酸根离子时,先证明硫酸根离子加足量硝酸钡产生白沉淀,再证明氯离子加适量硝酸银产生白沉淀.
证明氯离子硫酸根离子时先加足量硝酸为了先证明碳酸根离子（现象是有气体产生）并除去碳酸根离子，而证明氯离子是用银离子，证明硫酸根是用钡离子，如果溶液中含有碳酸根的话碳酸银和硫酸银也是沉淀 ， 影响实验结果，先证明硫酸根离子加足量硝酸钡产生白沉淀，再证明氯离子加适量硝酸银产生白沉淀
【检验硫酸根离子为什么要加稀硝酸,检验硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡最后还要加入稀硝酸是为什么？】验氯离子要硝酸银，但是如果有碳酸根离子的话，碳酸银也是沉淀，加硝酸是排除碳酸根，同理硫酸根也一样
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3、在化学实验中检验溶液是否含有硫酸根离子,碳酸根离子等时,为什么要先要…检验硫酸根离子：在有亚硫酸根离子的情况下，不能加稀硝酸，因为它会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，不能检验出 。所以检验硫酸根离子应加稀硫酸与硫酸根离子形成硫酸钡（沉淀），然后加稀硝酸，沉淀不溶，说明是硫酸根离子 。
类似的道理，碳酸根也是如此 。你应加氯化钡，产生沉淀，在加稀硝酸，沉淀不溶解证明是 。
应该是先加钡离子等与硫酸根离子形成硫酸钡（沉淀），然后加稀硝酸，沉淀不溶，说明是硫酸根离子 。
如果是碳酸根离子，生成的碳酸钡沉淀会消失，可证明碳酸根离子
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4、检验so4离子的方法为什么加入稀硝酸实际上这种检验方法是错误的,因为硝酸根遇氢离子会将溶液中的SO3 2-离子氧化成SO4 2-离子从而产生干扰,不能使用硝酸.
正确的检验方法是：向溶液中滴加过量稀盐酸,如有沉淀,过滤；再向滤液中滴加BaCl2溶液,如果有沉淀产生,说明溶液中含有硫酸根离子.
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5、在化学实验中检验溶液是否含有硫酸根离子,碳酸根离子等时,为什么要先要…检验硫酸根离子：在有亚硫酸根离子的情况下 ， 不能加稀硝酸 ， 因为它会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子 ， 不能检验出 。所以检验硫酸根离子应加稀硫酸与硫酸根离子形成硫酸钡（沉淀） ， 然后加稀硝酸，沉淀不溶，说明是硫酸根离子 。类似的道理 ， 碳酸根也是如此 。你应加氯化钡，产生沉淀，在加稀硝酸 ， 沉淀不溶解证明是 。
若溶液中含硫酸根离子,碳酸根离子等，加稀硝酸，碳酸根离子会分解放出co2 ， 硫酸根离子无现象，若再加氯化钡，会生成硫酸钡沉淀（不溶于稀硝酸），检验出硫酸根离子，检验氯离子用银离子与其反应生成氯化银（不溶于稀硝酸） ， 但为防止碳酸根离子与银离子反应生成碳酸银干扰反应，故加稀硝酸解除干扰 。
应该是先加钡离子等与硫酸根离子形成硫酸钡（沉淀），然后加稀硝酸 ， 沉淀不溶，说明是硫酸根离子 。
如果是碳酸根离子，生成的碳酸钡沉淀会消失，可证明碳酸根离子
