1、如何对粗盐进行提纯粗盐提纯的步骤
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克） 。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里 。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌 ， 观察现象 。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌 ， 一直加到粗盐不再溶解时为止 。观察溶液是否变浑浊 。
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐 。
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步 。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量 。）
6.过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
初三化学实验粗盐提纯
这个过程是一个很简单的化学过程 ， 应该是在初三的化学课里就会讲到基本的过程，就是溶解过滤蒸发 。用水将粗盐进行溶解，用滤纸进行过滤，一次不够就两次，然后将过滤后的盐水加热使水蒸发，剩余的就是相对纯净的盐 。
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2、粗盐提纯的顺序1、在天平上称量剩下的粗盐 ， 计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐 。
2、加入过量BaCl₂(去除硫酸根离子)BaCl₂+Na₂SO₄==BaSO₄↓+2NaCl
3、加入过量NaOH(去除 镁离子)
Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl
4、加入过量Na₂CO₃(去除钙离子及BaCl2中的 钡离子) Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl
Na₂CO₃+BaCl₂==BaCO₃↓+2NaCl
5、过滤
6、蒸发结晶
扩展资料
粗盐中含有难溶性杂质 (如泥沙) 和可溶性杂质，粗盐的提纯包括粗提和细提 。粗提时先通过过滤除去泥沙等难溶性杂质, 再蒸发水分, 即可获得“精盐” 。
细提时可通过选择合适的除杂试剂 (过量) 逐步除去“精盐”溶液中的可溶性杂质 。同时, 在后续操作中过量的除杂试剂也要完全除去 。
参考资料来源：百度百科-粗盐提纯
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3、粗盐提纯的方法1、溶解：在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐 。
2、加入过量BaCl₂ ， 目的：去除硫酸根离子 。相关化学方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
3、加入过量NaOH，目的：去除镁离子 。相关化学方程式：MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl
4、加入过量Na₂CO₃，目的：去除钙离子及BaCl2中的钡离子 。
相关化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
5、过滤：向滤液中加入适量HCl，目的：除去过量NaOH，Na₂CO₃，可选择用pH试纸控制加入的量 ， 或是直接蒸发 。
6、蒸发结晶得到粗盐 。
扩展资料
1、蒸发时的注意事项
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿 。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热 。同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅） 。
2、过滤时的注意事项
用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口 ， 倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁 。待滤纸内无水时 ， 仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色 。滤液仍浑浊时，再过滤一次 。
参考资料来源：百度百科-粗盐提纯
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4、高一化学 粗盐的提纯,要方法与步骤一定好评 。方法一：
①加入过量BACL2 ， 过滤，除去SO42-引入BA2+
②加入过量NAOH,过滤，除去MG2+引入OH-
③加入过量NA2CO3，过滤，除去CA2+,BA2+
④加入适量盐酸 ， 中和过量的OH-得到 NACL溶液 。
保证③在①前，①②顺序可换。
方法二：
①加入过量NA2CO3，过滤，除去CA2+,BA2+ 引入CO32-
②加入适量盐酸 ， 中和过量的OH-，气化CO32-得到 NACL溶液 。
扩展资料：
粗盐提纯注意事项：
将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁 。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时 ， 仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色 。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次 。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因 。例如 ， 滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等 。找出原因后，要重新操作 。
过滤时要注意一贴二低三靠 。
①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度 。
②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘 ， 二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘 。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的 。
③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时 ， 盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出 。
1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1 克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里
用药匙取一匙粗盐加入水中 ， 观察发生 的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现 象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作 用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃 棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止． 观察溶液是否浑浊． 在天平上称量剩下的粗盐，计算在1 0毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 2.过滤 按照化学实验基本操作6所述方法进 行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液 的颜色．滤液仍浑浊时 ， 应该再过滤一次
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检 查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪
干净等．找出原因后，要重新操作． 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．
发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热 （图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液 （防止溶液迸溅）． 等到蒸发皿中出现较多量固体时 ， 停 止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干． 4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量 后，回收到教师指定的容器．
后食盐的状态并计算精盐的产率． 5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-去除可溶性杂质： 溶解 加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO 42-+Ba2+=BASO4 加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2 OH-=Mg(OH)2 加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaC l2中的钡离子) Ca2+CO32-=CaCO3 Ba2+CO32-=BaCO3 过滤 往滤液中加入适量HCl(除去过量NAO H,可用pH试纸控制加入的量) 蒸发，结晶
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5、粗盐如何提纯得到精盐粗盐提纯为精盐需要的工艺包括：溶解、沉淀、过滤、除杂、蒸发 。将粗盐进行溶解、沉淀，并把其中的不溶物质过滤掉，为了得到更纯净的食盐，还要加入BaCl2等溶液，随后再次过滤，将得到的液体进行蒸发即可以得到精盐 。
粗盐如何提纯得到精盐
食盐的主要化学成份是氯化钠 ， 细盐中氯化钠的含量通常在96%以上 。
【粗盐的提纯,如何对粗盐进行提纯】工业上用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐 ， 使食盐晶体析出 ， 这样制得的盐叫做粗盐，粗盐含有较多的杂质 。
精盐，也叫加工盐、细盐，是指经过去除杂质后再次结晶析出的盐，其杂质较少 。为了身体健康，我们食用的食盐，在精盐的基础上还要再加入碘等元素 。
