1、SO2可以使石蕊变红,但不能使其褪色,为什么?SO2+H2O=H2SO3
【二氧化硫为什么不能使石蕊褪色,SO2可以使石蕊变红，但不能使其褪色，为什么？】生成水溶液为酸性的亚硫酸，所以使石蕊变红
至于SO2漂白性来源于它能与某些有色物质结合成无色物质，是化学变化 。而SO2不能与石蕊作用，就不能使其褪色
SO2可以使湿润的石蕊变红，因为SO2溶于水为亚硫酸
， 呈酸性变红 。
SO2不具有强氧化性 ， 无法使石蕊褪色 。
SO2的漂白作用不是太强，不够广谱，它不能漂白石蕊溶液?。?
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2、为什么So2只能使石蕊变红而不能使它褪色二氧化硫具有漂白性 ， 其漂白作用的原理是二氧化硫与有色物质加成、化合等反应生成无色的物质 。不仅能漂白品红，也能漂白其它有机色素 。如黄色的小麦秸秆经二氧化硫漂白就会变白，小麦秸秆编织的草帽就是用二氧化硫漂白的 。但是二氧化硫与有机色素形成的无色物质不稳定 。时间长了还会分解的 ， 所以草帽在一段时间后会发黄，二氧化硫不能漂白有色的无机物 。
石蕊试液的特征是遇酸性变红，遇碱性变蓝 。二氧化硫是酸性氧化物，遇水生成亚硫酸，进而遇到石蕊使其变红 ， 此时 ， 显现的是二氧化硫酸性氧化物的性质而非漂白性 。
so2的漂白作用是通过不稳定化合实现的
so2漂白品红是so2与品红生成了无色可溶性化合物
这种化合物热稳定性差
所以受热易分解
即微热可使品红溶液颜色复原
石蕊的化学实质是一种有机酸
不会和so2化合
所以so2不能使石蕊褪色
二氧化硫是酸性氧化物，遇水生成亚硫酸，而酚酞试液遇碱性物质变红 ， 酸性物质不变色（仍为无色）石蕊试液遇碱性变蓝，酸性变红 。
高中褪色机理：
有种叫加合型 。特指SO2,与有机色质发生加成反应，但是可逆的，再加热等条件下会恢复，高中SO2仅漂白品红，不漂白酸碱指示剂 。
so2是有特性漂白性，可使品红褪色 ， 加热后又恢复红色，但不能使酸碱指示剂褪色，它显酸性 ， 使石蕊变红，要区分SO2和氯水的漂白是不一样的，氯水是永久漂白 ， 可使酸碱指示剂先变红再褪色，而SO2是可逆漂白 。
希望对你有帮助 。
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3、so2为什么不漂白石蕊?1、二氧化硫具有漂白性,能漂白某些有色物质,但是选择性较强,中学阶段一般只讨论漂白品红试剂.
2、二氧化硫的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质,但是这种无色物质容易分解而使得有色物质恢复原来的颜色.
3、能漂白石蕊的是强氧化性的物质,如湿润的CI2遇到石蕊试纸,先变红色,然后褪色.
湿润的Cl2中存在酸,因此石蕊变红色,又由于存在HClO,具有强氧化性,而使有机色质被氧化而褪色.
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4、二氧化硫为什么不会使石蕊褪色二氧化硫漂白原理是和某些有色物质反应生成无色或者白色的物质 ， 他不与石蕊反应，所以不能使石蕊褪色，
二氧化硫是最常见的硫氧化物 。无色气体，有强烈刺激性气味 。大气主要污染物之一 。火山爆发时会喷出该气体 ， 在许多工业过程中也会产生二氧化硫 。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫 。当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分） 。若把二氧化硫进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸 。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一 。
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5、SO2到紫色石蕊试液中,为什么不褪色?二氧化硫通入紫色石蕊试液的现象：溶液变为红色 。
需要注意的是 ， 二氧化硫使红色品红试液退色的原因是
， so2在水中化合为h2so3（亚硫酸）,它会和某些特定的有色有机物发生加成反应,生成不稳定的无色有机物,产物的不稳定性导致反应是可逆的 。而二氧化硫不能和石蕊试液反应,所以没有漂白现象 。只显酸性 。所以，石蕊试液呈红色 。
SO2的漂白作用是通过不稳定化合实现的
SO2漂白品红是SO2与品红生成了无色可溶性化合物
这种化合物热稳定性差
所以受热易分解
即微热可使品红溶液颜色复原
石蕊的化学实质是一种有机酸
不会和SO2化合
所以SO2不能使石蕊褪色
滴到品红溶液中能使溶液退色 。因为它与品红溶液中的某些物质发生了反应，生成无色物质，所以溶液褪色 。但是，它并不和石蕊反应，也没有漂白作用，所以石蕊溶液不褪色 。
