1.、背元素符号 。
这是最简单的第一步，就是分别记下最常用的 30 个元素的对应字母 。基本上花 1-2 个小时，再加上平时的使用，很快就能记住了 。
2、背原子量 。
原子量是质量单位，指元素对应原子的相对质量，1 个原子量单位为 C12 原子质量的 1/12 。原子量学校是不要求背的，但是你得背，因为它一共也才 30 个，四舍五入背整数就可以了 。
例如，当我们知道了铜的原子量是多少、氧的原子量是多少、氢的原子量是多少，你再思考元素之间的化学方程式配平、再分析哪个元素占多少比例的时候，你就能反应过来 。但相反，你要是没有这个概念，你可能就会想不起来这是哪个元素，即使去查原子量对照表，也会打乱你做题的节奏 。
所以，你要把 30 个元素的原子量背下来，不就三十几个数吗 —— 这个元素这么重，那个元素那么轻，这样，你在思考化学问题的时候，就很快能分析出来这大概是哪种元素，你才能有个判断标准 。
3、背会元素的基本物理性质 。
比如说氢元素，在单体状态下，呈现气态，降温后变成液态，呈淡蓝色；氧元素，常温下呈气态，无色无味，降温变成液态后是蓝色；铁在常温常态下是固态，如果把铁加热提纯后置于真空中，会呈现银白色等等，这些都是某一单一元素的物理性质 。
一种物质形成单体的时候，它在常温常态下，是什么状态，是液态气态固态，是什么颜色、有什么味道、它的表面形状是什么样的等等，都要背下来 。尤其是那些你在生活中不常见到、考试又容易经常考到的，你就更得把它们给背下来了 —— 哪怕是用一首打油诗，这是必须的 。
这样，我们在做化学题时，题中提出了某种反应物或生成物的物理性质，你就知道它到底在说啥了 。我们至少要把常用的 30 个元素的物理性质背下来，当然，一些常考化合物的物理性质，如二氧化硫、二氧化硅、二氧化碳、苏打、碳酸钙等等，它们的物理性质也需要背会，这样在做题时，才能更快更准地判断题中所提物质究竟是什么 。
4、背元素的基本化学性质（核心是搞懂氧化性与还原性） 。
元素的化学性质种类也很多，如可燃性、助燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性、脱水性等等 。30 个常用元素与常考化合物的化学性质我们要搞懂并熟记于心 。
但化学性质中，最重要的是我们要搞懂“氧化性”与“还原性” 。
氧化性：原子核外层电子数多，在化学反应过程中从其它元素那夺电子过来，形成稳定化合物，叫氧化性（夺电子能力）
还原性：原子核外层电子数少，在化学反应过程中给出电子，形成稳定化合物，叫还原性（失电子能力）
那么元素呈氧化性还是还原性，它的规律是什么呢？比较简单：
一般而言，非金属物质都呈氧化性（核外层电子数多，通常大于 4），在化学反应过程中从其他元素那拽电子过来
一般而言，金属物质通常呈还原性（核外层电子数少，通常小于 4），在化学反应过程中给出电子
当然，非金属元素间也会发生化学反应（夺电子方是氧化物，失电子方是还原物） 。
5、学会画原子核外层电子排列图 。
这是最核心、也是最重要的一步 —— 学化学的真正规律就在于此 。
可以这么说，所有元素的化学性质，都是由原子核外电子排布，特别是“最外层电子数”决定的 。
元素间发生化学反应组成稳定化合物后，最外层电子数应该是 8 个，组成 8 个电子的稳定排列 。它的规则就是反应过程中核外层电子数多的，吸收了核外电子数少的元素的最外层电子，最终加在一起形成 8 电子稳定结构，形成稳定化合物 。
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