1、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气 。
2、反应原理：最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑ ， 常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等 。
（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ， 由于KMnO4的氧化性比MnO2强 ， 所以用KMnO4制Cl2 ， 通常不需加热 。
（2）KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O 。【实验室制取氯气的方法和步骤 实验室制取氯气的方法及步骤】
（3）Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
（4）总之 ， 实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境 ， 氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热 。
3、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集 。
4、用饱和食盐水出去HCl气体 ， 用浓硫酸除去水蒸气 。
5、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气 。
6、验满：
（1）将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口 ， 观察到试纸立即变蓝 ， 则证明已集满 。
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口 ， 观察到试纸先变红后褪色 ， 则证明已集满 。
（3）实验室制备氯气时 ， 常常根据氯气的颜色判断是否收集满 。
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