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nh3？nh3-n

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nh3？nh3-n

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nh3带什么电荷？氨基-NH2是中性，不带电但氨基的N原子有一对孤对电子，能够结合水电离出的H+形成带正电荷的状态-NH3+
每个分子都有带正电荷的原子核和带负电荷的电子，由于正、负电荷数量相等，整个分子是电中性的 。但是对每一种电荷（正电荷或负电荷）量来说，都可以设想各集中于某点上，就像任何物体的重量可被认为集中在其重心上一样 。把电荷的这种集中点叫做“电荷中心” 。
NH3空间构型是三角锥型.它的正电荷中心偏向3个氢原子构成的三角形的中心,负电荷中心偏向N原子上 。由于正负电荷的中心不重合 ， 它是立体构型 。是极性分子 。
nh3分子的空间构型？三角锥型的立体结构 。
NH3中N原子成3个σ键 ， 有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强 ， N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形 。
氨气在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压） 。沸点-33.5℃ 。也易被固化成雪状固体 。熔点-77.75℃ 。溶于水、乙醇和乙醚 。在高温时会分解成氮气和氢气 ， 有还原作用 。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮 。
nh3沸点？沸点-33.5度
氨气是无色有刺激性恶臭的气体；
蒸汽压506、62千帕；
熔点零下77.7摄氏度；
沸点零下33.5摄氏度；
溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚；
密度：相对密度为0.82；
稳定性：稳定；
危险标记：有毒气体；
主要用途：用作致冷剂及制?

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