决定物质氧化性、还原性及其强弱的因素
1、元素的金属性与非金属性
(1)金属：
①单质有且只有还原性，且金属性越强 ， 单质的还原性越强 。
②金属阳离子有(注：不是只有)氧化性，且金属性越强 ， 金属阳离子的氧化性越弱 。
即：金属性：Mg > Al > Zn >Fe >Sn > (H) > Cu >Hg >Ag
还原性：Mg > Al > Zn >Fe >Sn > (H2) >Cu >Hg >Ag >Fe2＋
氧化性：Mg2＋＜Al3＋＜Zn2＋＜Fe2＋＜Sn2＋ ＜H＋＜Cu2＋＜Hg2＋＜Ag＋＜Fe3＋
(2)非金属：
①单质有(注：不是只有)氧化性，且非金属性越强，单质的氧化性越强 。
②非金属的简单阴离子有且只有还原性，且非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱 。
③形成简单氢化物有还原性，且非金属性越强 ， 氢化物还原性越弱 。
即：非金属性：F >O > Cl > N > Br >I > S
氧化性：F2 >O2 > Cl2 > N2 > Br2 > I2 > S
还原性：F－(HF)＜O2－(H2O)＜Cl－(HCl)＜N3－(NH3)＜Br－(HBr)＜I－(HI)＜S2－(H2S)
④S、C、H2等非金属单质主要表现还原性 。
2、物质的稳定性——物质越稳定，化学活泼性越弱 ， 有氧化性氧化性越弱；有还原性还原性越弱 。
①非金属元素的气态氢化物越稳定，还原性越弱
即：非金属性： F > O > N >C Cl >S >P >Si
稳定性：HF> H2O >NH3>CH4 HCl >H2S >PH3 >SiH4
还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4 HCl＜H2S＜PH3＜SiH4
②KMnO4、KClO3、HClO(新制氯水)及其盐、HNO3及其盐稳定性较弱——实验室必需放入棕色试剂瓶中 ， 都具有强的氧化性 。
③虽然N的非金属性较强，但由于N2分子结构很稳定，其氧化性、还原性都不强 。
3、元素的化合价
①元素化合价处在最低价(如金属单质和非金属简单阴离子等)时，有且只有还原性 。②元素化合价处在最高价((如Na＋、H＋、CO2中+4价C、SO42－中+6价S、NO3－中+5
价N等)时，有且只有氧化性 。
4、溶液的酸碱性
①酸性时 ， 许多含氧酸根［如MnO4n－、Cr2O72－、ClOn－、NO3－、SO42－(浓酸)等］有强氧化性，且酸性越强 ， 氧化性越强 。
②浓酸性时，Cl－才有强还原性(可氧化成Cl2)
③碱性时 ， X2(Cl2、Br2、I2)、S等发生歧化反应(电子转移发生在同一分子内的同一价态的同一原子间的反应)——同时有氧化性和还原性；酸性时，歧化产物发生反歧化反应 。
如：Cl2+ H2O= HCl+ HClO(不完全反应)
Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O
NaCl+ NaClO+H2SO4(浓)= Cl2↑+Na2SO4+ H2O
3S+6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O
2Na2S+ Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O
2H2S+ SO2=3S↓+2H2O(相当于S2－、SO32－在酸性条件下的反应)
5、反应的温度——温度越高，有氧化性氧化性越强；有还原性还原性越强 。
例题1、对于Cu2＋，I－ ， Cl－，H＋ ， Ag＋，Fe2＋，S2－等微粒 ， 其中：
能被氧化的有：I－，Cl－，Fe2＋ ， S2－；能被还原的有：Cu2＋，H＋，Ag＋，Fe2＋；
氧化性最强的是：Ag＋；还原性最强的是：S2－ 。
例题2、试分析盐酸溶液中有哪些溶质离子；并由此分析盐酸具有中哪些化学性质(指酸性，氧化性，还原性)；各以一个化学方程式来说明 。
溶质离子有：H＋，Cl－ 。还原性：MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+Cl2↑+2H2O
酸性：NaOH+HCl= NaCl+H2O 氧化性：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑(也是酸性)
例题3、下列叙述正确的是( ) 答案：b.
a.非金属单质只能作氧化剂 b.金属单质只能作还原剂
c.阳离子只能作氧化剂 d.阴离子只能作还原剂
例题4、下列离子或原子中，不能表现氧化性的是( ) ， 不能表现还原性的是( )
a.Na b.H+ c.S d.Na+ e.Ag+ f.Cu+ 答案：a./b.d.e.
例题5、比较下列各点：
(1)还原性：①Na、Mg、Al、Si：Na＞Mg＞Al＞Si
②F－、Cl－、Br－、I－、S2－：F－＜Cl－＜Br－＜I－＜S2－
③H2、Cu、Hg、Ag：H2＞Cu＞Hg＞Ag
④H2O、H2S、H2Se：H2O＜H2S＜H2Se
(2)氧化性：①Na＋、Mg2＋、Al3＋、H＋、Cu2＋、Hg2＋、Ag＋：依次增强
【如何判断氢化物的稳定性强弱 氢化物的稳定性与什么有关】②F2、Cl2、Br2、I2、S、Fe2＋、Fe3＋：F2＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S＞Fe2＋
