1、红磷,白磷的化学式有害燃烧产物
泄漏应急措施
白磷是白色或浅黄色半透明性固体 。质软，冷时性脆 ， 见光色变深 。暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟 。在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高 。相对密度1.83(α型)、1.88(β型) 。熔点44.1℃(β型) 。
白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用 ， 与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠 。应避免与氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物及其他氧化物接触 。1g溶于300000份水、400ml无水乙醇、102ml无水乙醚、40ml氯仿、35ml苯、0.8ml二硫化碳、80ml橄榄油、60ml松节油、约100ml杏仁油 。
Phosphoruswhite
CAS号：12185-10-3
分子式：P4
分子量：123.895
外观与性状：白色至黄色蜡状固体，有蒜臭味，在暗处发淡绿色磷光 。
结构：正四面体
密度：1.82g/cm
熔点（℃）：44.1
沸点（℃）：280.5
相对密度（水=1）：1.88
相对蒸汽密度（空气=1）：4.42
饱和蒸汽压（kPa）：0.13(76.6℃)
燃烧热(kJ/mol)：3093.2
临界温度：721
引燃温度（℃）：30
溶解性：不溶于水，微溶于苯、氯仿，易溶于二硫化碳 。
1、氧气充足燃烧：
2、氧气不充足燃烧：
3、臭氧制?。?
白磷和红磷虽然都是由磷组成，但化学式是不同的．前一段时间做了很多有关它们的题目，白磷应该是P4
转化：P4=4P
是白磷转变成红磷的化学方程式，条件没写，读到高二高三就知道了，会有很多它们转化的题目 。还有，楼上的说错了 ， 红磷和白磷不是同一种物质，结构不相同，即使是由同一种元素组成也不能说是同一种物质,中学阶段肯定是这样的＾○＾没错的
白磷是P4，化学结构是正四面体的四个顶点
红磷的结构至今仍未弄清楚 。有人认为，红磷是四面体结构的P4分子断裂开1个键之后连接起来形成的长链状巨大分子 。分子式一般就写成P
都是p，但是他们的分子结构不同
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2、红磷白磷的化学式红磷的化学式是P；白磷的化学式是P4 。
红磷的化学式是P或P(n)（n表示红磷分子中的磷原子数目，通常为n=1） 。这是因为红磷是以单个磷原子的形式存在 ， 每个红磷分子只包含一个磷原子 。红磷的结构特点是由一个独立的磷原子组成，其原子间通过共价键连接 。
白磷的化学式为P4 。这是因为白磷是由四个磷原子组成一个独立的分子，这四个磷原子通过共价键连接在一起形成一个四磷分子 。
白磷的结构特点是一个由四个磷原子组成的四磷环，形状类似于棱柱状或三棱锥状 。这四个磷原子通过共价键连接在一起，形成了白磷的分子结构 。白磷通常呈现为黄白色固体 ， 具有较高的反应性 。
因此，白磷的化学式为P4，表示白磷由四个磷原子组成的分子结构 。
物理性质及用途的区别：
一、物理性质的区别
为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷），有大蒜的气味，有毒 。着火点很低 ， 能自燃，在空气中发光 。
紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽 。加热升华，但在43千帕压强下加热至590°可熔融 。汽化后再凝华则得白磷 。有毒无气味燃烧时产生白烟有毒气体 。化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定 ， 难与氧反应 。
二、用途的区别
在工业上用白磷制备高纯度的磷酸 。利用白磷易燃产生烟（P205）和雾（P205与水蒸气形成H3PO4），在军事上常用来制烟雾弹 。还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酷、燃烧弹、杀鼠剂等 。
主要用于火柴盒的皮 。
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3、红磷化学式是什么?红磷和白磷都是由磷元素组成 ， 但是构成它们分子的原子排列不同 。目前能够确定一个白磷分子是由4个P原子构成，所以在表达白磷的化学式时可以写成P4 。但是科学家迄今为止还没有得到一个红磷分子的确切构成，只是知道是无数P原子按照一定规律排列 。
像这种只知道组成元素还不清楚构成的分子的原子数目的单质的化学式一律用元素符号表示 。于是红磷的化学式就写作P 。
磷有四种同素异形体：白磷、红磷、紫磷、黑磷，它们的化学式可以简单地写为p，如果要详细研究则白磷为p4，红磷是p4的四面体的一个p-p键破裂后合起来的长链状结构，而白磷是四面体构型，键角为60度键长为221pm，所以光用化学式是不能区别同素异型体的，要区别必须用结构式的立体组成 。
是P,就好像是金刚石和石墨一样组成他们的物质是一样的,但是由于原子排列不同,所以他们的物理性质有很大差异——红磷的燃点就比白磷低很多!
白磷和红磷虽然都是由磷组成，但化学式是不同的．白磷转变成红磷有化学方程式，条件没写
P,和白磷是一样的，不过是原子结构不同 ， 上高中你会学
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4、红磷的化学式是什么?红磷的化学式是：P 。白磷的化学式是：P4 。原因是红磷和白磷的结构不同 。
红磷是一种磷的单质，又名赤磷 。紫红色或略带棕色的无定形粉末，有光泽，无毒 。红磷分子为链状结构 。红磷加热后升华为气态，再冷凝则得白磷 。
白磷也是一种磷的单质，分子为正四面体结构，外观为白色或浅黄色半透明性固体 ， 有毒 。质软 ， 冷时性脆 ， 见光色变深 。暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟 。白磷的化学性质十分活泼 。在湿空气中约40℃着火 ， 在干燥空气中则稍高 。
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5、白磷和红磷的化学式 白磷是白色或浅黄色半透明性固体 。质软 ， 冷时性脆，见光色变深 。暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟 。化学式：P4 。红磷又名赤磷 。紫红色无定形粉末，无毒 。高压下热至590℃开始熔化，若不加压则不熔化而升华 。化学式：P 。
红磷与白磷区别
红磷(赤磷)为磷单质，与白磷互为同素异形体 。
（1）构成白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体 ， 键角为60° ， 每mol白磷有1.5molP磷－P键 ， 化学式为P4 。红磷像这种只知道组成元素还不清楚构成的分子的原子数目的单质的化学式一律用元素符号表示 。于是红磷的化学式就写作P 。可确定两者的结构不同
（2）物理性质（颜色、气味、着火点）
白磷为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷），有大蒜的气味，有毒 。着火点很低，能自燃，在空气中发光 。红磷：紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽 。加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融 。汽化后再凝华则得白磷 。有毒无气味,燃烧时产生白烟,烟有毒 。化学活动性比白磷差，不发磷光在常温下稳定，难与氧反应 。
（3）用途
【红磷的化学式,红磷，白磷的化学式】在工业上用白磷制备高纯度的磷酸 。利用白磷易燃产生烟(P2O5)和雾(P2O5与水蒸气形成H3PO4)，在军事上常用来制烟幕弹 。还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等 。红磷主要用于火柴盒的皮 。
