1、酸碱指示剂甲基红的变色范围甲基红的变色范围是PH4.4~6.2：
1、其pH值在4.4~6.2区间时，呈橙色 。
2、其pH值＜=4.4时，呈红色 ， 因是靠近酸性强的一边时的颜色，故又称之为酸色 。
3、其pH值＞=6.2时，呈黄色，因是靠近碱性强的一边时的颜色 ， 故又称之为碱色 。
甲基红的作用：
原生动物活体染色；酸碱指示剂，pH变色范围4.4（红）～6.2（黄）；滴定氨、弱有机碱和生物碱，但不适用于除草酸和苦味酸以外的有机酸；可与溴甲酚绿和亚甲基蓝组成混合指示剂以缩短变色域和提高变色的敏锐性 。
沉淀滴定的吸附指示剂 ， 如用硝酸钍滴定氟离子；检定游离氯、亚氯酸盐等氧化剂；甲基红是常用的酸碱指示剂之一，常浓度为0.1%乙醇溶液，pH4.4（红）-6.2（黄） 。也用于原生动物活体染色 。
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2、常用酸碱指示剂变色范围的口诀高中化学常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞.甲基橙的变色范围为3点1～4点4,小于3点1为红色,在3点1到4点4之间为橙色,大于4点4为黄色.石蕊溶液变色范围为5到8.小于5为红色,位于5到8之间为紫色,大于8为蓝色.酚酞试液变色范围为8点2到10.小于8点2为无色,位于8点2到10之间为浅红色,大于10为红色.将它们变成口诀有助于记忆.如：甲基橙：甲基橙色三四点（3.1-4.4为橙色）酚酞：太太八十红颜在（8.2-10显红色）石蕊：十女舞罢（五八）紫花开（5-8为紫色至于口诀实不实用,要看个人情况了.
高中化学常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞 。
甲基橙的变色范围为3点1～4点4，小于3点1为红色，在3点1到4点4之间为橙色 ， 大于4点4为黄色 。
石蕊溶液变色范围为5到8 。小于5为红色，位于5到8之间为紫色，大于8为蓝色 。
酚酞试液变色范围为8点2到10 。小于8点2为无色，位于8点2到10之间为浅红色，大于10为红色 。
将它们变成口诀有助于记忆 。如：
甲基橙：甲基橙色三四点（3.1-4.4为橙色）
酚酞：太太八十红颜在（8.2-10显红色）
石蕊：十女舞罢（五八）紫花开（5-8为紫色
至于口诀实不实用，要看个人情况了 。。。。
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3、高中化学全部酸碱指示剂及其变色范围【酸碱指示剂的变色范围,酸碱指示剂甲基红的变色范围】一、指示剂的作用原理
1、酸碱指示剂：一般是某些有机弱酸或弱碱 ， 或是有机酸碱两性物质，它们在酸碱滴定过程中也能参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化 ， 并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的 。例如酚酞，甲基橙 。
2、分类：
单色指示剂：在酸式或碱式型体中仅有一种型体具有颜色的指示剂 。如酚酞
双色指示剂：酸式或碱式型体均有颜色的指示剂 。如甲基橙 。
二、指示剂变色的ph范围：
1、变色原理：以hin表示指示剂
hin
=
h+
+
in-
酸式型体
碱式型体
ka为指示剂的解离常数
⑴、溶液的颜色是由[in-]/[hin]的比值来决定的，随溶液的[h]的变化而变化 。
⑵、当[in-]/[hin]≤1/10
ph≤pka-1
酸式色
当10>[in-]/[hin]>1/10
ph在pka±1之间
颜色逐渐变化的混合色
当[in-]/[hin]≥10
ph≥pka+1
碱式色
2、变色范围：当溶液的ph由pka-1变化到pka+1（或相反）时，才可以观察到指示剂由酸式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的ph范围，即ph===pka±1称为指示剂的变色范围 。
3、理论变色点：当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等 ， 即[in-]/[hin]==1时，溶液的ph
=
pka
，称为指示剂的理论变色点 。
三、影响指示剂变色范围的因素：
1、指示剂的用量：
双色指示剂：指示剂的变色范围不受其用量的影响 。但指示剂的变色也要消耗一定的滴定剂，从而引入误差 。
单色指示剂：单色指示剂的用量增加，其变色范围向ph减小的方向发生移动 。
使用时其用量要合适 。
2、温度：温度的变化会引起指示剂解离常数和水的质子自递常数发生变化，因而指示剂的变色范围亦随之改变，对碱性指示剂的影响较酸性指示剂更为明显 。
3、中性电解质：
4、溶剂：不同的溶剂具有不同的介电常数和酸碱性，因而一行指示剂的解离常数和变色范围 。
四：混合指示剂：
1、
混合指示剂利用了颜色之间的互补作用，具有很窄的变色范围，且在滴定终点由敏锐的颜色变化 。
2、
配制方法：
[1]
采用一种颜色不随溶液中h
浓度变化而变化的染料（称为惰性染料）和一种指示剂配制而成；
[2]
选择两种(或多种)pk
值比较接近的指示剂，按一定的比例混合使用 。
指示剂名称范围酸色中性色碱色甲基橙3.1-4.4红橙黄甲基红4.4-6.2红橙黄溴百里酚蓝6.0-7.6黄绿蓝酚酞8.2-10.0无色浅红红石蕊5.0-8.0红紫蓝
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4、常用酸碱指示剂变色范围的口诀是什么?高中化学常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞 。甲基橙的变色范围为3点1～4点4，小于3点1为红色，在3点1到4点4之间为橙色 ， 大于4点4为黄色 。石蕊溶液变色范围为5到8 。小于5为红色，位于5到8之间为紫色，大于8为蓝色 。酚酞试液变色范围为8点2到10 。小于8点2为无色，位于8点2到10之间为浅红色，大于10为红色 。将它们变成口诀有助于记忆 。如：甲基橙：甲基橙色三四点（3.1-4.4为橙色）酚酞：太太八十红颜在（8.2-10显红色）石蕊：十女舞罢（五八）
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5、酸碱指示剂的理论变色范围的PH=?理论变色点的PH=?没有说明是什么指示剂么？
参考资料]酸碱指示剂的变色范围
[原理]
酸碱指示剂只有在一定的溶液pH的范围内才能变色 。如果我们应用缓冲溶液配成一系列的pH不同的溶液，当滴入指示剂时，就可看到各种指示剂在酸、碱中的颜色和指示剂的变色范围 。
[用品]
酸式滴定管（50mL）、碱式滴定管（50mL）、试管、试管架、搅捧、光屏 。
0.2mol?L
-1
的Na
2
HPO
4
溶液、0.05mol?L
-1
硼砂Na
2
B
4
O
5
(OH)
4
?8H
2
O，或Na
2
B
4
O
7
溶液、0.1mol?L
-1
氢氧化钠的溶液、0.1mol?L
-1
柠檬酸溶液、甲基橙指示剂、甲基红指示剂、麝香草酚蓝指示剂、酚酞指示剂、0.1mol?L
-1
的HCl溶液、石蕊溶液 。
[操作]
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中的显色 。
取三支试管各盛5mL的蒸馏水 ， 再滴入相同滴数的某种指示剂后，其中一支试管留作对比，另两支试管各滴入0.1mol?L
-1
的NaOH和HCl溶液 。并用搅捧搅匀，观察其颜色的变化 。
然后用酸度计测定或用pH试纸测定酸碱溶液的pH 。填入表内 。
2．酸碱指示剂的变色范围 。
按下表的用量，用滴定管准确量取各种不同浓度溶液，来配制pH不同溶液 。
3．取7支试管分别盛有以上配制的pH，由2.2到7的各溶液20mL，标明pH并依次摆在试管架上，再依次滴入5滴甲基橙指示剂，然后振匀可观察其变化 ， 进行对比，找出变色域 。
4．取11支试管分别盛入pH由1到11的各溶液20mL，再各滴进7滴麝香草酚蓝指示剂，可观察变化，找出变色域 。
5．取6个试管分别盛入pH6到11各溶液20mL，再滴入6滴酚酞 ， 观察变化 。
6．取7支试管分别盛有pH2到8的溶液各20mL，滴加4滴甲基红指示剂，摇匀标其pH，并依次放好 。观察不同溶液的显色，找出指示剂的变色范围 。
[备注]
实验用的蒸馏水必须是中性的 。比色时色阶不明显时可用光屏（可调性）控制 。
实验中需用的各种指示剂都应在先调好pH，并应马上滴加指示剂，摇匀，对比其颜色，观察亦要迅速 。如果是酚酞的缓冲溶液放置久了，也会因吸收空气中的二氧化碳而使溶液颜色褪掉 ， 影响实验效果 ， 这一点特别要注意 。
理论上的各种指示剂的变色域为：
甲基橙pH3.1到4.1
甲基红pH4.4到6.2
酚酞pH8.2到10.00
酸碱指示剂的理论变色范围的PH=PKa-1—PKa+1理论变色点的PH=PKa正式考试的时候题目应该会给你相关的信息,比如指示剂的Ka指示剂变色的pH范围：1、变色原理：以HIn表示指示剂HIn=H++In-酸式型体碱式型体Ka为指示剂的解离常数⑴、溶液的颜色是由[In-]/[HIn]的比值来决定的 ， 随溶液的[H]的变化而变化 。⑵、当[In-]/[HIn]≤1/10PH≤PKa-1酸式色当10>[In-]/[HIn]>1/10PH在PKa±1之间颜色逐渐变化的混合色当[In-]/[HIn]≥10PH≥PKa+1碱式色2、变色范围：当溶液的PH由PKa-1变化到PKa+1（或相反）时 ， 才可以观察到指示剂由酸式色经混合色变化到碱性色，这一颜色变化的pH范围，即pH===pKa±1称为指示剂的变色范围 。3、理论变色点：当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等 ， 即[In-]/[HIn]==1时，溶液的pH=pKa，称为指示剂的理论变色点 。
指示剂变色范围(ph)酸色碱色
甲基橙3.1~4.4红黄
石蕊5.0~8.0红蓝
酚酞8.2~10.0无红
