热力学第一定律基本内容是，热可以转变为功，功也可以转变为热；消耗一定的功必产生一定的热，一定的热消失时 ， 也必产生一定的功 。热力学第一定律是能量守恒原理的一种表达方式 。热力学第二定律，又称“熵增定律”，表明了在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小 。【热力学第一定律和第二定律的内容区别 热力学第一定律和第二定律的内容】
热力学第一定律和第二定律是科学界公认的宇宙普遍规律 。能量守恒定律是说，能量可以由一种形式变为另一种形式，但其总量既不能增加也不会减少 ， 是恒定的 。二十世纪初爱因斯坦发现能量和质量可以互变后，此定律改为能质守恒定律 。这个定律应用到热力学上，就是热力学第一定律 。
热力学第二定律是描述热量的传递方向的：分子有规则运动的机械能可以完全转化为分子无规则运动的热能；热能却不能完全转化为机械能 。此定律的一种常用的表达方式是，每一个自发的物理或化学过程总是向著熵（entropy）增高的方向发展 。熵是一种不能转化为功的热能 。
而熵的改变量等于热量的改变量除以绝对温度 ， 高、低温度各自集中时，熵值很低；温度均匀扩散时，熵值增高 。物体有秩序时，熵值低；物体无序时，熵值便增高 。现在整个宇宙正在由有序趋于无序，由有规则趋于无规则 ， 宇宙间熵的总量在增加 。
