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电池|碱性干电池的工作原理

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电池|碱性干电池的工作原理

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【电池|碱性干电池的工作原理】电池|碱性干电池的工作原理

大多数碱性干电池由三个主要部分组成：电极、电解质和隔膜 。

每个电池有两个电极 。 两者均由导电材料制成 ， 但它们的作用不同 。 一个称为阴极 ， 是放电期间电流离开（或电子进入）电池的地方 。 另一个电极称为阳极 。

在这些电极之间 ， 有一种电解质 。 它是一种液体或凝胶状物质 ， 含有带电离子 。 离子与构成电极的材料结合 ， 产生化学反应 ， 使电池发电 。
电池的最后一部分 ， 密封膜 。 密封膜的作用是保持电池内部的正负极相互分离 。 如果没有密封膜 ， 两个电极会接触 ， 造成短路并阻止电池正常工作 。
电池的工作原理将碱性电池放在手电筒中 。 储存在电池中的化学能转化为电能 ， 从电池流入手电筒的灯珠 ， 使其点亮 。 然后电流再次进入电池的另一端 。
电池的所有部件协同工作 ， 使手电筒发光 。 电池中的电极包含某些导电材料 。 例如 ， 在碱性电池中 ， 阳极通常由锌制成 ， 二氧化锰作为阴极 。 这些电极之间和它们内部的电解质包含离子 。 当这些离子遇到电极原子时 ， 离子和电极原子之间会发生某些化学反应 。
在电极中发生的一系列化学反应统称为氧化还原反应 。 在电池中 ， 阴极被称为氧化剂 ， 因为它接受来自阳极的电子 。 阳极被称为还原剂 ， 因为它会失去电子 。

最终 ， 这些反应导致阳极和阴极之间的离子流动 ， 以及从电极原子中释放电子 。 这些自由电子聚集在阳极内部（碱性电池的底部平坦部分） 。 结果 ， 两个电极具有不同的电荷：

  • 当电子释放时 ， 阳极带负电 。
  • 当电子（带负电）被消耗时 ， 阴极变为带正电 。
这种电荷差异导致电子被吸引到带正电的阴极 。 但是 ， 它们无法进入电池内部 ， 因为隔膜会阻止它们进入 。 当你拨动手电筒开关时 。 电子有了通往阴极的路径 。

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