1、化学变化：生成了其它物质的变 。
2、物理变化：没有生成其它物质的变化 。
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 ， 如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 。
4、离子
（1）概念：带电的原子或原子团 。
（2）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷 。
5、元素
（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 。
（2）质子数决定元素种类 。
（3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关 。
6、质量守恒定律
（1）概念（反应物和生成物前后质量不变） 。
（2）原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变） 。
（3）化学方程式有关计算 。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化 ， 不适用于物理变化 。
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中 。
【化学知识点初三总结图片 化学知识点初三】③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏 。
7、二氧化碳的制法
（1）二氧化碳的实验室制法
原理：用石灰石和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
选用固液不加热装置
气体收集方法：向上排空气法
验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水 ， 如能变浑浊 ， 则是二氧化碳 。
验满方法：用点燃的木条 ， 放在集气瓶口 ， 木条熄灭 。则已集满二氧化碳
（2）二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
8、溶解性表的记忆口诀
钾钠铵盐个个溶 ， 硝酸盐类也相同
碱溶铵钾钠钡钙 ， 硫酸盐类除钡钙
氯化物除银亚汞 ， 碳磷酸盐多不溶
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