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什么是碱食物和水果？碱类食物都有什么，注意，一定要看完

小知识什么是碱食物


什么是碱食物和水果？碱类食物都有什么，注意，一定要看完

文章插图

酸有一些相似的化学性质， 因为它们溶于水后产生的所有阳离子都是氢离子(H) 。
1.盐酸和硫酸性质的比较
物理性质
纯浓盐酸为无色液体， 气味刺鼻， 有酸味 。 浓盐酸易挥发氯化氢气体， 与空气中的水蒸气反应形成白雾 。
纯浓硫酸是一种无色粘稠油状液体， 不易挥发， 腐蚀性强 。 当它溶于水时， 会放出大量的热量 。
化学性质(酸的普遍性)
(1)能与酸碱指示剂作用
使紫色石蕊盐酸试液变红， 无色酚酞遇盐酸不变色 。
稀硫酸能使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞遇稀硫酸不变色 。
(2)能与活性金属反应生成盐和氧 。
Zn 2HCl=ZnCl2 H2
氯化镁=氯化镁H2
Zn H2SO4(稀释)=ZnSO4 H2 。
毫克H2SO4(稀释)=硫酸镁H2 。
(3)能与金属氧化物反应生成盐和水 。
CuO 2HCl=CuCl2 H2O
Fe2O3 6HCl==FeCl3 3H3O
氧化铜硫酸硫酸铜H2O
fe2o 33h2so 4=Fe2(SO4)33H2O
(4)能与碱反应生成盐和水 。
氢氧化钠盐酸=氯化钠H2O
氢氧化铜=氯化铜2H2O
2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O
硫酸铜=硫酸铜2H2O
(5)能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 。
HCl agno 3==AgClHNO 3
2HCl Na2CO3=2NaCl H2O CO2
H2SO4 BaCl2===BaSO4 2HCl
H2SO4碳酸钠=Na2SO4 H2O二氧化碳
使用
重要的化工原料， 除锈， 制备某些试剂和药物 。
重要的化工原料， 生产化肥和农药， 提炼石油， 除锈等 。
l浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸的特性
(1)浓盐酸：易挥发， 在空气中易形成白雾 。
(2)浓硫酸：吸收剂(可用作干燥剂)；脱水(化学变化， 有机物碳化)；强氧化性(与金属反应时不产生氢气) 。
(3)浓硝酸：易挥发， 在空气中易形成白雾， 氧化性强， 能与金属反应生成水而不是氢气 。
碱性物质有一些相似的化学性质， 因为它们溶液中的所有阴离子都是氢氧根离子(OH-) 。
1.氢氧化钠的特性
氢氧化钠暴露在空气中， 容易吸收空气中的水蒸气而潮解， 因此可用作某些气体的干燥剂 。 同时吸收空气中的二氧化碳而变质， 所以氢氧化钠必须密封保存 。
2.相关干燥剂的选择
原理：干燥剂不会与干燥的气体发生化学反应 。 例如， 浓H2SO4可以干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等气体， 但不能干燥NH3(碱性气体)；NaOH能干燥O2、H2、NH3等气体， 但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体 。
氢氧化钠和氢氧化钙
俗称烧碱、烧碱、烧碱消石灰、熟石灰 。
白色固体， 易溶于水， 溶解时放热， 白色粉末状固体， 微溶于水， 水溶液 。
其水溶液有涩味和油腻感， 易吸收空气中的水蒸气而潮解 。 俗称“石灰水” 。
(1)能与酸碱指示剂作用
NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝， 无色酚酞试液变红 。
石灰水能使紫色石蕊试液变蓝， 无色酚酞试液变红 。
(2)能与非金属氧化物反应生成盐和水 。
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O
2NaOH SO2=Na2SO3 H2O
Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O
Ca(OH)2 SO2=CaSO3 H2O
(3)能与酸反应生成盐和水 。
质量氢氧化钠盐酸=氯化钠H2O
(碱2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O)
氢氧化钙=氯化钙2H2O
Ca(OH)22hn O3=Ca(NO3)22H2O
(4)能与某些盐反应生成新的碱和盐 。
2NaOH CuSO4=Cu(OH) 2 Na2SO4
3NaOH FeCl3=Fe(OH)3 3NaCl
Ca(OH)2 Na2CO3=2NaOH DecaCaCO3
化学原料用于制造肥皂， 广泛用于建筑材料、烧碱、漂白粉、
道路、造纸、纺织等行业用的农药波尔多等 。 改善酸性土壤 。

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