1、金刚石的结构为什么在人教版初中课本上说是正八面体结构呢?我认为之所以初中课本这么说，是因为初中生对晶形以及晶格晶胞方面的知识学习较少 。说正八面体结构也是正确的，金刚石的单晶体就是生长成正八面体的晶形的 。希望能帮到你 。
你肯定搞错了，或者记错了 。
金刚石不是正八面体结构，它是正四面体结构 。
正八面体结构的分子，比如SF6
形状品级高的金刚石就是正八面结构，初中版的只是简单陈诉，没有对其他形状加以更深层次的解释 ， 理想的金刚石形状就是正八面体 。
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2、金刚石晶胞的碳原子空间占有率问题,晶胞边长为什么与半径的关系是 根号…金刚石结构的单胞长度a就是立方体的楞长，而图中显示的原子和原子间的连线就是化学键，化学键的长度也就是原子间的距离，图中为了清楚显示结构 ， 表示原子的圆球的半径画得很小 。实际上如果将原子看做紧密排列的话，键长d就是原子半径的两倍2r 。
实际金刚石中的一个碳原子有四个最近邻碳原子，形成的正四面体结构和甲烷是一样的，键间夹角也是109.5度 。假设这个正四面体的楞长是L 。根据正四面体的几何性质，四面体的高=(√6/3)L 。中心把高分为1:3两部分 。
所以键长d=(3/4)(√6/3)L=(√6/4)L ， 又从之间的结果可以d=2r，而从第一个图中容易得到 L=(√2/2)a ， 所以 2r=(√2/2)(√6/4)a，2r=2(√3/8)a ， r=(√3/8)a，得到关系√3a=8r 。
金刚石结构的原型是金刚石晶体，又称钻石 。在金刚石晶体中，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键 ， 构成正四面体 。由于金刚石中的C-C键很强，所以金刚石硬度大，熔点极高；又因为所有的价电子都被限制在共价键区域，没有自由电子，所以金刚石不导电 。
金刚石结构是一种由两个面心立方点阵沿立方晶胞的体对角线偏移1/4单位嵌套而成的晶体结构，属于面心立方布喇菲点阵(Bravais lattice), 立方晶系 ， Fd-3m (227号)空间群 。
来源：百度百科-金刚石结构
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3、如何理解金刚石晶胞的体对角线等于8r?金刚石的晶胞是18个碳原子（顶点8个 ， 面心上下左右前后6个，体内两层对角线各2个共4个），运用切割法，属于一个晶胞中的应是8个碳原子，计算方法如下：
顶点：8*1/8=1；面心6*1/2=3；体内4；总共为8 。
因为金刚石中碳是四面体构型 ， 对应到晶胞中就是 ， 某些晶胞顶点的一个碳和与之最近面心的三个碳形成四面体 ， 而这个四面体中心也填充有一个碳，这些碳彼此相切 。
金刚石结构可以看成两个面心立方沿着体对角线穿插而成 ， 对角线上有三个原子，加上两顶点，共有8个半径，等于根号三a 。
在金刚石晶体中，每个碳原子都以SP3杂化轨道与另外4个碳原子形成共价键，构成正四面体 。由于金刚石中的C-C键很强，所以金刚石硬度大，熔点极高；又因为所有的价电子都被限制在共价键区域，没有自由电子，所以金刚石不导电 。
金刚石结构与闪锌矿结构(zincblende structure)非常相似，不同之处在于，构成闪锌矿结构的两个面心立方点阵上的原子是不同种类的，例如Zn和S, 而构成金刚石结构的原子是同种类的 。闪锌矿结构的堆积率随两种原子的相对大小而变 。
来源：百度百科-金刚石结构
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4、金刚石方式堆积是怎么样的啊?为什么8r=根号3a? 高中化学选修三_百度知 …（1）一个晶胞里有18个碳原子 。设晶胞的棱长为a 。
（2）取其八分之一，即一个小正方体，棱长为a/2 。
（3）取其中的四个顶点ABCD成为一个正四面体，且E为外接球球心 。正四面体棱长为(根2)a/2 。则可求DE=(根3)a/4 。
（4）近似认为碳原子紧密排列 ， 且碳原子半径为r，即DE=2r 。化简可得8r=根3a 。
如果图片或解题过程不清楚，再追问我 。
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5、为什么天然金刚石是正八面体结构?【金刚石晶体为什么是8r,金刚石的结构为什么在人教版初中课本上说是正八面体结构呢？】在金刚石晶体内部，每一个碳原子都与周围的4个碳原子紧密结合，形成一种致密的三维结构 。这是一种在其他矿物中都未曾见到过的特殊结构 。而且，这种致密的结构，使得金刚石的密度为每立方厘米约3.5克，大约是石墨密度的1.5倍 。正是这种致密的结构，使得金刚石具有最大的硬度 。换句话说，金刚石是碳原子被挤压而形成的一种矿物 。
